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填空题 适中0.64 引用1 组卷103
（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H－H

C－O

CO（CO中的化学键）

H－O

C－H

E/（kJ/mol）

436

343

1076

465

413


回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
15-16高二下·河南许昌·阶段练习
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知识点：反应热 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：   
化学键H-HC-OCOH-OC-H
E/(kJ·mol-1)4363431076465413

①已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H1=_______ kJ·mol-1
②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______该反应的平衡常数K3=_______ 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2)
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_______。
Ⅱ。在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(3)如图所示表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a。v(NO2) =2V(O2) b。容器内压强保持不变
c。体系颜色不再改变       d。容器内密度保持不变
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                            △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)                     △H3
（1）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键H－HC－O     H－OC－H
E/（kJ·mol－1）4363431076465413

由此计算△H1=______kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。
（2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。
a．体系压强保持不变                                          
b．v正(CO) = v逆(H2)
c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH          
e．混合气体的密度保持不变
（3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是________。
a．转化率：甲>乙                                  b．反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙
c．CO的质量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：
化学键H—HC－OC≡OH－OC—H
E/(kJ·mol－1)4363431076465x

则x=___________。
(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。
   
(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

   


①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。
a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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