运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-99kJ·mol^-1中的相关化学键能如下：

化学键	H-H	C-O	CC	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	x	465	413

则x=_________。
(2)甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH₃OH(g)＋CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH=-29.1kJ·mol^-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH₃OH(g)和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是___________________。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH₃)=_________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =_________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH₃后v_(正)____v_(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁_____T₃（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是_______________。
(3)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：
2NO+CON₂+ CO₂（有CO）
2NON₂+ O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________。
②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在_________左右。