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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷254
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是______________________。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为______________________。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水__________（填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至__________；宜用的试剂为__________。
A．1.5        B．4            C．9.7
D．氨水       E．氢氧化锶粉末       F．碳酸钠晶体        G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_____________________。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____________。
A．水        B．稀硫酸          C．氢氧化钠溶液        D．氯化锶饱和溶液
2016·福建厦门·一模
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知识点：溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备化学实验方案的设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：
   
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．
(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．
A.1.5   B.3.7        C.9.7        D．氨水       E．氢氧化锶粉末       F．碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：                                        
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．
A．氨水          B．氢氧化锶粉末        C． 氢氧化钠        D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：      
A分馏塔       B 离心机       C 热交换器       D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________
A．40～50℃       B．50～60℃        C．60～70℃          D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：          
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．
A．氨水          B．氢氧化锶粉末        C． 氢氧化钠        D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：______
A分馏塔       B 离心机       C 热交换器       D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________
A．40～50℃       B．50～60℃        C．60～70℃          D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：__________

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