解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷208
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是________________________ (用离子方程式表示)；加入少量NaHCO3的目的是________________________ ；该工艺中“搅拌”的作用是________________________ ；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________ ；该流程中可以循环、回收利用的物质是________ ；
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________ ；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-；为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______ 。(填写字母)
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-；为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
| A．酸性KMnO4溶液 | B．KSCN溶液 | C．氯水 | D．NaOH溶液 |
15-16高二下·山西临汾·阶段练习
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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________ 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________ (填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________ 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________ 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________ 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________ 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________ (填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
（3）反应Ⅱ的离子方程式为
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是_______________ 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____ （选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是__________________ 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为____________ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_________ 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________ 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________ 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为__ 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为_______ 。
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
（3）反应Ⅱ的离子方程式为
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
完成下列填空：
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________ 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在___________ 范围内，该工艺中“搅拌”的作用是___________ 。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是___________ 。
(4)反应II加入NaNO2的目的是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______ ，溶液的pH也不能过大或过小，原因是___________ 。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO
。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________(选填序号)。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有
(2)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是
(4)反应II加入NaNO2的目的是
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO
。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________(选填序号)。| A．氯水 | B．KSCN溶液 | C．NaOH溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
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