随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) =" 2HI(g)" + H₂SO₄(l) ∆H="a" kJ/mol ①
2H₂SO₄(l) = 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g) ∆H=" b" kJ/mol ②
2HI(g) = H₂(g) + I₂(g) ∆H=" c" kJ/mol ③
则2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ∆H= ________kJ/mol
（2）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu₂Al₂O₄的二氧化钛为催化剂。可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在_____℃左右。
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________。
（3）甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g) 的平衡常数为______（用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH^-向________ （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：________________。