单选题 适中0.65 引用7 组卷185
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
| A．原子晶体 | B．分子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体 |
12-13高三上·安徽六安·阶段练习
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运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是
| A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 |
| B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOH>Ba(OH)2 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z原子与W原子的最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
| A．最高正价由低到高的顺序为分W、Z、Y |
| B．原子半径由小到大的顺序为X、Z、W |
| C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 |
| D．X与Y两种元素只能组成一种化合物 |
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