计算题 适中0.65 引用1 组卷939
在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应
△H=?。反应情况记录如下表:
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)a2=_____ ,b=______ ,p=_____ 。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=________ mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min___________ 或_________
②第6min___________ ;
③第8min_________________ ;
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的△H=______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/1/11/1576001126817792/1576001126866944/STEM/e5af7eebb5fb43b78f9c45470827671d.png?resizew=208)
时间 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)a2=
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min
②第6min
③第8min
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的△H=
9-10高三·湖北·阶段练习
类题推荐
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g)
pC(g) ,△H=?,反应情况记录如下表:
请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= mol•L-1• min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min 或 ;
②第6min ;③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
(5) 判断第9 min时是否达平衡,说明理由 。
Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为: 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/12/17/1576161890091008/1576161890705408/STEM/f16cee6bf22c4f32b4ee357f203154dd.png)
时间/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
0 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= mol•L-1• min-1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min 或 ;
②第6min ;③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
(5) 判断第9 min时是否达平衡,说明理由 。
Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为: 。
在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:
请填写下列空白:
(1)该反应方程式可表示为:_______ ;反应达平衡时,A的转化率为_______ 。
(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为_______ ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_______ 。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______ 。
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应,图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/30/2689046098984960/2689107929186304/STEM/6ee5e51df81442bd8ca7496363a0138b.png?resizew=249)
a点时改变的条件可能是_______ ;b点时改变的条件可能是_______ 。
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时,平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白:
(1)该反应方程式可表示为:
(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应,图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/30/2689046098984960/2689107929186304/STEM/6ee5e51df81442bd8ca7496363a0138b.png?resizew=249)
a点时改变的条件可能是
(双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/8/23/1576097219526656/1576097219764224/STEM/c10ce51c4e37435f9542a6dc633c28bd.png?resizew=32)
![]() | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) |
B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同 |
D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol-1 |
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