单选题 适中0.65 引用1 组卷171
已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是
| A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) | B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度 |
| C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) | D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-) |
2016·宁夏银川·三模
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常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是
| A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1 |
| B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－ |
| D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1 |
室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl |
| B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度 |
| C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-) |
| D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL |
常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是
| A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变 |
| B．相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度 |
| C．V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+) |
| D．V=20mL时，c(A－)>c(B－) |
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