填空题 较易0.85 引用1 组卷125
选修一物质结构与性质过渡金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为____________ ,核外未成对电子数为____________ ,Fe3+在基态时,外围电子排布图为____________ 。
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有____________ ,三种元素电负性由大到小的顺序为____________ ;与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为____________ 。
(2)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则.如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为____________ 、____________ 。
(3)Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是____________ 分子(选填“极性”或“非极性”)。
②P分子的结构简式为____________ 。
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm.晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____________ pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________ 。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有
(2)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则.如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为
(3)Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是
②P分子的结构简式为
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm.晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
15-16高三下·安徽六安·阶段练习
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选考【化学——选修3:物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。
(1)R的基态原子价层电子排布式为________ ,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ (写元素符号)。
(2)
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为________ ,已知有下列两种数据:
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________ 。
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为________ 。
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是________ (填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为________ (AH3配体作为一个整体写)。
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3 个能级且最高能级上有3 个电子 | B的单质是最常 见半导体材料 | 位于第四周期 IB族 | 是非金属元素,其形成的 某种单质是电的良导体, 有的分子形状似足球 |
(2)
A.B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______,任意写出一种中心原子存在sp3、sp2两种杂化类型的物质的结构简式________,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。 |
键能(kJ/mol) | 熔点(K) | 沸点(K) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615 D-O:348 | 216 | 195 |
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是
②P的结构简式为
四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。
(1)R的基态原子价层电子排布式为________ ,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ (写元素符号)。
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______ ,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________ ,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________ 。
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________ ,已知有下列两种数据:
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________ 。
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为________ 。
( )
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是________ (填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为________ (AH3配体作为一个整体写)。
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球 |
(1)R的基态原子价层电子排布式为
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为
键能(kJ/mol) | 熔点(K) | 沸点(K)) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615,D-O:348 | 216 | 195 |
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为
( )
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是
②P的结构简式为
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