在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g)，在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷418

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H₂O(g)，在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝a kJ/mol(a＞0)。反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是

A．当体系压强不变时反应一定达到平衡

B．反应放出的热量为 0.2a kJ

C．若升高温度，v(正)加快， v(逆)减慢，平衡正向移动

D．在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H₂O(g)，重新达平衡时，c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，发生反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，4min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)

A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变

B．v(CO)＝v(CO₂)时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H₂O的转化率相等

D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO₂的化学反应速率为v（CO₂）=___mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H₂O）=___ mol/L，该温度下的平衡常数K=___ ．
（2）判断该反应达到平衡的依据是___ ．
①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H₂）=___mol/L．

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H₂)=_____，该温度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO)增大的有___________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH₂ d．使用催化剂．
（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。

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