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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷1044
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I
物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Cu(OH)25.26.4
表Ⅱ

氧化剂

调节pH的物质

A双氧水D氨水
B高锰酸钾E碱式碳酸铜
C氯水F氧化铜

请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是_____________________。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的_____(填序号)，其作用是_______。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)，控制pH=5的目的是_____________________________。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是_______________________。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：___________________________________。
10-11高二上·河北沧州·期中
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知识点：铁的氧化物化学实验基础操作物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是______、______；步骤②中的试剂a是_____；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作：
   
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①试剂B可选用______(填编号)。
A．NaOH溶液             B．CuO             C．浓氨水        D．Cu2(OH)2CO3
②若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________
胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要工业用盐，某研究小组拟用废旧铜器(主要杂质为含铁的氧化物)来制备胆矾。设计流程如下：

pH值控制可参考下列数据
物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
氢氧化铁2.73.7
氢氧化亚铁7.69.6
氢氧化铜5.26.4

请根据上述流程回答下列问题：
(1)试剂A可选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4              b.浓H2SO4              c.浓FeCl3溶液              d.浓HNO3
(2)第②步加入H2O2溶液目的是_______。
(3)第③步中所加试剂B为_______(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是_______。
(4)第④步中的滤渣成分为_______。
(5)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1目的：_______。
(6)操作X的主要步骤为：_______、_______。
(7)某同学认为上述流程第①步中所加的试剂A的选项中都不理想，需作改进，请你帮助设计一条改进方案_______。
某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2＋6．349．7
Fe3＋1．483．2
Zn2＋6．28．0
请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS)_________Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的_________（填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_________范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式_____________。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3＋)在__________ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是______________。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式_____________

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