钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO₃＋4H⁺＝Fe²⁺＋TiO²⁺＋2H₂O，草酸（H₂C₂O₄）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是___________。
（2）钛铁矿加入过量H₂SO₄后，得到的滤渣A为_________________（填化学式）。
（3）含TiO²⁺ 溶液乙转化生成TiO₂的离子方程式是________________________________。
（4）由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是______________。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数为________（用代数式表示）。
（6）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

反应②的方程式是_________________。由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于_________℃即可。