W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、 MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷378

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y 、M同主族，可形成MY₂、 MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________；
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)
(3)W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是__________(用化学符号表示)
(4)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________ (任写两个)
(5)Y与M的氢化物中，热稳定性差的是________(填化学式)，沸点高的是________（填化学式）
(6)ZW的电子式为__________，W₂Y₂的电子式为_____，用电子式表示Z₂M的形成过程：______。
(7)MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液__________（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因_______。
(8)已知

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是__________ ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是__________ 。
(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是__________ 。

A．N₄属于一种新型化合物	B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄的能量高于N₂	D．1molN₄转变为N₂将吸收882kJ的能量．

15-16高一下·天津·期中

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知识点：二氧化硫与其他强氧化剂的反应化学键与化学反应中的能量关系根据物质性质进行元素种类推断“位构性”关系理解及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________
（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应的离子方程式________________________
（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中A极上的电极反应式为_______。在A极附近观察到的现象是_______________。
②B电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是______________________
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子。X₄分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1molX₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X₄沸点比P₄(白磷)高，属于原子晶体
B．lmol X₄气体转变为X₂放出882kJ热量
C．X₄与X₂互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X₂W₄作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X₂W₄(g)和NO₂(g)反应的热化学方程式__________________，已知H₂O(l)==H₂O(g) ΔH =+44kJ/mol，则16g X₂W₄(g)与NO₂反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
同时，X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH^-离子向________极移动。

现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z₄气态分子。Z₄分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z

Z放出942kJ热量。试写出Z₄气态分子变成Z₂气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)

Si(纯)
写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是____。
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

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