元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律-组卷网

填空题较易0.85 引用2 组卷709

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________
（4）下列说法正确的是__________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

10-11高三上·北京·阶段练习

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知识点：元素周期表结构分析同周期元素性质递变规律理解及应用同主族元素性质递变规律理解及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：


	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)图中N在元素周期表中的位置为第二周期_______族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄_______(填“>”或“<”)H₃PO₄。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与H₂的反应比S与H₂的反应_______(填“难”或“易”)。
(3)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是_______(填离子符号)。
(4)写出二氧化碳的电子式_______。
(5)下列说法错误的是_______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：

④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：


	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：

______(填“＞”或“＜”)

。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与

的反应比S与

的反应______(填“难”或“易”)。
(3)

具有较强的氧化性，

具有较强的还原性，将

气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：

④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的程度比S与H₂反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）Br₂具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；

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