稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：(1)在标准状况下产-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷1141

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是________________？
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是_________？

10-11高二上·北京·期末

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知识点：22.4L/mol适用条件化学方程式计算中物质的量的运用依据物质的量浓度公式的基础计算铜与强氧化性酸的反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO₄^2-的物质的量。

（1）有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是_______________
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________
（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为___________
（4）A、B两个烧瓶中分别装80mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A:B=2:5，则加入铝粉的质量为___________

将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO₂、NO、N₂O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

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