某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂ ─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]。利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理S0₂。将硫酸工业尾气中的S0₂通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：
(1)M极发生的电极反应式为__________________。
(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）。