多选题 适中0.65 引用1 组卷305
下列有关说法正确的是
| A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023 |
| B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③ |
| C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al |
D．一定条件下反应 (aq)+H2O(l) 2 (aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正()<v逆() |
2016·江苏泰州·一模
类题推荐
已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是| A．A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大 |
| B．反应处于D点时，一定有V (正)<V (逆) |
| C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
下列有关说法正确的是
| A．某溶液中c(OH-)＞10-7 mol·L-1，该溶液一定为碱性 |
| B．HF溶液中存在微粒有H+、F-、HF、OH-，该结论能说明HF为弱电解质 |
C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 |
| D．在H2S的溶液中通入少量SO2气体，会增大H2S在水中的电离程度 |
下列解释实验事实的平衡不正确的是
| 实 验 | 解释 | |
| A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2O H++ OH－ |
| B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOHCH3COO－+ H+ |
| C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++ 3OH－Fe(OH)3 |
| D | 用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小 | BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
