超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____

填空题适中0.65 引用2 组卷943

超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为_____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为________性（填“酸”或“碱”）

9-10高一下·西藏拉萨·期末

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知识点：元素周期表提供的元素信息同主族元素性质递变规律理解及应用元素金属性强弱的比较方法根据原子结构进行元素种类推断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为_______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为_______。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_______（填化学式），沸点最高的是________（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_____________（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程_____________。
（6）元素⑩在周期表中的位置_____________；该元素的单质主要用途_________（填一种）。

如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①		②
3		③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

(1)⑥和⑨形成的化合物为_______(填离子或共价)化合物，电子式为_______。
(2)表中最活泼的金属是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______、_______。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______。

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：
①H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H₂O___H₂S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe₂
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si

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