实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率            b．容易控制反应速率            c．有副反应发生   
d．可防止副反应发生             e．容易污染环境                  f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置	______	______
乙装置	______	_______
丙装置	_______	_______

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为___________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）如果反应前加入了mg Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：__________________________________________________。