填空题 适中0.65 引用2 组卷1127
黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______ 。
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:_______ 。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______ L,制得98%的硫酸质量为_______ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为
2007·天津·高考真题
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