工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷306

工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式___________________；
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为__________？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为__________？

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知识点：氨的还原性氮氧化物溶解于水的相关计算一氧化氮的化学性质二氧化氮与水反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，其反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
(1)为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为______
(2)1mol NH₃完全转化HNO₃，若在此过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为______（保留2位小数）
(3)已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液______________吨？
(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
若每生成1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比______________．

工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C₄H₁₀＋5O₂

4CH₃COOH＋2H₂O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气 m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且

，需补充水y吨，则y与x的关系式为（用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m₁＋m₂＝。

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