单选题 适中0.65 引用1 组卷422
aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得反应后的溶液中c(H+)=dmol/L (设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A． =ab-ad- | B． =ab- |
| C．ab=ad+ | D．= |
9-10高一下·四川成都·期末
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含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、
在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是
在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是| A．只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘 |
| B．由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2 |
| C．生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2 |
| D．途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋ |
关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
| A．KI发生还原反应 |
| B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
| D．消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子 |
已知：Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl，H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.4 mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
| A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl |
| B．HI与H2SO3的物质的量浓度为1.6 mol/L |
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+16OH-=4 +I2+10Cl-+12H2O |
| D．若再通入0.08molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |
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