在一定条件下，CO₂可以合成一系列化工原料或燃料，在工农业生产中具有重大意义，根据以下合成过程，回答问题。
(1)目前工业上可用CO₂生产甲醇燃料，反应的化学方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H。
已知：

共价键	C=O	H—H	C—O	C—H	O—H
键能（KJ·mol-1）	750	436	358	413	463

该反应△H=________KJ/mol。
(2)研究证明。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
   
①对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，则该反应的K_P= ________；
②曲线a表示的物质为H₂，理由是________；
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________(列举2项)．
④在强酸性电解质水溶液中，以惰性电极电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示，电解时，生成乙烯的电极反应式________。
   
(3)工业上利用CO₂和NH₃反应来制取尿素，反应2NH₃+CO₂ CO(NH₂)₂+H₂O，在合成塔中不同氮碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]时二氧化碳转化率(x)如图：
   
①b宜控制在________(填序号)范围内
A. 0.6～0.7       B. 1～1.1       C. 1.5～1.61；
②a宜控制在4.0左右，理由是________。
(4)工业上利用CO₂和CH₃OH反应制取碳酸二甲酯，反应：CO₂(g)+2CH₃OH(g) CH₃OOCOOCH₃(g)+H₂O(g)，在恒温、容积可变的密闭容器中加入1 molCO₂， 2molCH₃OH+CO₂的转化率与反应时间关系如图所示，在反应过程中，若t₁时容器体积为1000mL，则t₂时容器体积V=" ________" mL。