亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度。回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是_________。
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④_________；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________。
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-)
①确认滴定终点的现象是__________
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为____________(用含C、V的代数式表示)。