溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr + H₂SO₄=NaHSO₄ + HBr
CH₃CH₂OH + HBr CH₃CH₂Br + H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。
   
数据如下表。

物质数据	乙醇	溴乙烷	1， 2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g·cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点(℃)	－130[	－119	9	－116	10
沸点(℃)	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度(g)	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题。
(1)加入药品之前须做的操作是___________________。
(2)仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是________________。温度计的温度应控制在_______；冷却水的流向应为__________(填“D进E出”或“E进D出”)
(3)反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是______________、____________。
(4)实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应(如避免HBr被氧化)，另一方面是为了____________________。