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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷256
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
(1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。
(2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]
(3)Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：
   
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。
②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：
t/min0246
V(O2)/mL09.917.222.4
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。
(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

反 应

平衡常数Kp
773K873K
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)19.40.803
Ⅱ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)6.0710-93.6510-9
①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。
15-16高三下·山西临汾·阶段练习
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知识点：化学反应热的计算化学平衡常数的有关计算溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。
(1)普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________(填化学式)；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________(填序号)
a．比能量大　b．电流小
c．存储时间长　d．不能连续放电
(2)向普通锌锰废电池还原后的废液(含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________(填化学式)。
已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18
(3)合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______(填序号)。
a．可加快该反应速率　b．可增大该反应活化能
c．改变该反应平衡常数　d．提高该反应转化率
(4)向盛有4 mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴入2 mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________(填序号)。
a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率
b．溶液呈酸性，H＋起催化作用
c．K＋起催化作用
d．反应产生的Mn2＋起催化作用
(5)Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

写出反应I的热化学方程式(焓变用ΔH1和ΔH2表示)：____________________________________________________________。
H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：
(l)H2O2分子中__________(填字母)。
a.含有离子键       b.只含极性共价键       c.只含非极性共价键       d.既含有极性共价键又含有非极性共价键
(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。
(3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7


①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。
②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。
③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。

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