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填空题 较难0.4 引用1 组卷138
在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7

1

2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol


0.8


已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=           ，平衡常数K=           （保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式           ．
（3）用Z表示2min内的反应速率           ．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：           ．
15-16高二下·广西桂林·开学考试
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知识点：化学反应热的计算化学平衡 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   △H＜0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的化学反应速率将_______(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)             △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)       △H=-47.2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)            △H=＋640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，此时v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的K值将___________，该反应的化学反应速率将___________(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)             △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)       △H=-47.2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)            △H=＋640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。
完成下列问题。
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)          △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)       △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)            △H=+19kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。
(2)有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3。试填写下列空格：
①A容器达到平衡时所需时间比B容器___________，平衡时A容器中SO2的转化率比B容器___________。
②达到①所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡___________移动，B容器中化学平衡___________。
③达到①所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器的混合气体中SO3的体积分数___________。

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