(l)将2.78gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．①100℃时，M的化学式为____________-组卷网

计算题困难0.15 引用1 组卷319

(l)将2.78gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________
②FeSO₄·H₂O存在的最高温度为_______________
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化学式为逸出的气体为，若通入Ba(NO₃)₂稀溶液中．逸出的气体则为．
(2）称取含有KBrO₃、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H₂SO₄介质中以Na₂SO₃还原BrO₃^-至Br^-，调至中性，用0.10mol/LAgNO₃滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br₂，再调至中性，滴定剩余的Br^-，用去上述AgNO₃的标准溶液10.00ml。
（已知KBrO₃、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)
①加入Na₂SO₃后发生反应的离子方程式为：；
②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）

15-16高一下·重庆·阶段练习

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知识点：物质含量的测定中和滴定答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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工厂化验员检验某含有KBrO₃、KBr及惰性物的样品，实验步骤如下：
步骤1：称取固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X；
步骤2：取25.00mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃将

还原为Br^-；
步骤3：去除过量的

后调至中性；
步骤4：加入K₂CrO₄作指示剂，用0.1000mol•L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定Br^-至终点，消耗AgNO₃标准溶液11.25mL；
步骤5：另取25.00mL溶液X，酸化后加热至Br₂完全挥发，再用碱液调至中性，测定过剩Br^-，消耗上述AgNO₃标准溶液3.75mL。
已知：①25℃时，Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp=1.1×10^-¹²，AgBr(浅黄色)的K_sp=5.0×10^-¹⁵；
②步骤5中酸化时发生反应：

+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
(1)步骤1中配制100mL溶液X所需的玻璃仪器有：烧杯、__。
(2)步骤2中，反应的离子方程式为__。
(3)步骤4中，滴定终点的现象为__。
(4)步骤4中若c(

)=1.1×10^-⁴mol•L⁻¹，则此时c(Br^-)=__mol•L⁻¹。
(5)计算试样中KBrO₃质量分数__。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

工厂化验员检验某含有KBrO₃、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃将BrO

还原为Br^－；
Ⅱ. 去除过量的SO

后调至中性；
Ⅲ. 加入K₂CrO₄作指示剂，用0.100 0 mol·L^－¹AgNO₃标准溶液滴定Br^－至终点，消耗 AgNO₃标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br^－，消耗上述AgNO₃标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp＝1.12×10^－¹²，AgBr(浅黄色)的K_sp＝5.0×
10^－¹⁵；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO

＋5Br^－＋6H^＋=== 3Br₂＋3H₂O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
（4）计算试样中KBrO₃质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO₄·7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。

（1）绿矾油主要成份的化学式为。t₁~t_2.发生反应的化学方程式为。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC₂O₄)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为。
（3）以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm^-3的浓H₂SO₄配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及         。
②操作A的名称为               。
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                            ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为      (保留两位有效数字)。

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