加入0.10mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷947

加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________。
②实验时放出气体的总体积是________mL。
③放出1/3气体所需时间为________min。
④反应放出3/4气体所需时间约为_______min。
⑤A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_________。
⑥解释反应速率变化的原因____________。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(请保留两位有效数字)

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知识点：影响化学反应速率的外因浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ=" 1.1" g • mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）实验时放出气体的总体积是___________。
（2）放出一半气体所需时间为____________。
（3）反应放出

体积的气体所需时间约为___________。
（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
（5）解释反应速率变化的原因∶________________________。
（6）计算H₂O₂溶液的初始物质的量浓度为__________________。
（7）计算2min时，用H₂O₂表示的化学反应速率为__________________。

将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需的时间为________。
(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。
(4)解释反应速率变化的原因：__________。
(5)H₂O₂初始状态的浓度为________。

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