试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷1097
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)     在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是__________
⑵写出该反应的平衡常数表达式： K=______________。该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。生成的产物及其物质的量为________________________________。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为____________________。（任写一个）
2010·安徽安庆·一模
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学平衡的移动化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡题中基于图表数据的相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）2NO （g）＋O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是_________。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝_________。
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=___________。该反应是_________填“吸” 或“ 放”）热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时平衡将向_________________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是_______________________________。
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：___________________________。
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
   
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是_____。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为________。
（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K=___________，该反应是_____(填“吸” 或“ 放”)热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向_______进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，
如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：_______。
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH="4.7" ，则Al(OH)3的溶度积常数为______(已知：lg2=0.3)。
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是__。
(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为___。
(3)800℃时，该反应的平衡常数K=__。该反应是__(填“吸”或“放”)热反应。
(4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，此时正反应方向速率___逆反应方向速率(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(5)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2(保持温度不变)，一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数__(填“增大”或“不变”或“减小”)。
(6)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。吸收后所得溶液的pH__7(填“＞”、“=”或“＜”)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的