测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^- I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (I₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
(1)上述滴定时，可采用____   做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (I₂)
B．不可行。因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CC1₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-I₃^-的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。