解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷976
(1)下列说法中正确的是
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度,所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应,产物为混合物。
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气
(3)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则:前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是
(4)已知下列原电池的总反应式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,请写出电极反应方程式:
正极反应方程式为:
负极反应方程式为:
(5)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需
9-10高一下·河北衡水·期中
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请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 。
(2)下列反应中,属于吸热反应的是 ,属于放热反应的是 。
①水煤气的制备 ②液化石油气的燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为 kJ/mol。
(4)已知H2和O2反应放热,且断开1molH—H、1molO=O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是 (填编号)
(5)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,此电池的负极是 ,负极的电极反应式是 。铜表面析出了氢气 L (标准状况),导线中通过 mol电子。
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 。
(2)下列反应中,属于吸热反应的是 ,属于放热反应的是 。
①水煤气的制备 ②液化石油气的燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为 kJ/mol。
(4)已知H2和O2反应放热,且断开1molH—H、1molO=O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是 (填编号)
A.Q1+Q2>Q3 | B.2Q1+Q2<4Q3 | C.Q1+Q2>2Q3 | D.2Q1+Q2<2Q3 |
(5)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,此电池的负极是 ,负极的电极反应式是 。铜表面析出了氢气 L (标准状况),导线中通过 mol电子。
(l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题:溶液中的H+移向 (填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。
(3)断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求:H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)能量 KJ。
(4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-,已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
① A和B所属周期数之差为(填具体数字) 。
② A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示) 。
③ B和A的族序数之差为 .
装置 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题:溶液中的H+移向 (填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。
(3)断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求:H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)能量 KJ。
(4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-,已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
① A和B所属周期数之差为(填具体数字) 。
② A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示) 。
③ B和A的族序数之差为 .
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