FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________________-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷377

FeCl₃可通过多种途径转化为FeCl₂。
（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
___________________________________________________
（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为__________________________________________
（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______________（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：_______________

9-10高二下·河北唐山·期中

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知识点：氧化还原反应的规律取代反应常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式_____________，反应中的还原剂是___________，每摩NaBH₄反应时电子转移数为____________mol。
⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢___________，理由是__________________________。
⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式____________________________。

已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³^＋>I₂，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。

A．Fe³^＋、Na^＋、I^－、Cl^－	B．Ba²^＋、K^＋、、Cl^－
C．Na^＋、H^＋、、	D．Al³^＋、Ca²^＋、Cl^－、

(2)试写出向FeBr₂溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：___________。
(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－是否正确？____________(填“正确”或“错误”)。
(4)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO₂通入NaOH溶液中：碱不足的离子方程式：___________。
(5)Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO₃)₂少量的离子方程式：___________。

氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。
（2）在反应MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl 双线桥_____________________________________
氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；
（4）已知反应： Cu＋4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O，3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O。
铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

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