单选题 较易0.85 引用1 组卷702
在接触法制硫酸的有关问题中,下列叙述不正确的是
A.燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 |
B.含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒 |
C.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸,用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4 |
D.SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等),催化剂的作用是提高SO2的氧化速率,缩短到达平衡所需的时间,但使用催化剂不会提高SO2的转化率 |
9-10高一下·上海金山·期末
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SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸,过程如下:将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2;SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应,反应的热化学方程式表示为: ;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()。下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A.如图所示为V2O5的晶胞 |
B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率 |
C.有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室,放出196.6 kJ热量 |
D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 |
在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作及其原因解释二者都正确的是
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为块状硫铁矿不能燃烧 |
B.SO2氧化为SO3时需要高压,这样可以提高SO2的转化率 |
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 |
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