已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为__________，溶液中_____________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________。
③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝___________，25℃时，氨水电离平衡常数约为_________。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中________（填序号）。
a．始终减小        b．始终增大        c．先减小再增大        d．先增大后减小
当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH__________7（填“>”“＝”“<”）。
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是___________（填字母）。
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂mL，则V₁________V₂（填“>”“＝”“<”）。
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的_______（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。