填空题 较难0.4 引用1 组卷327
已知:25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25℃时,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为__________ ,溶液中_____________ (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________ 。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=___________ ,25℃时,氨水电离平衡常数约为_________ 。
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中________ (填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH__________ 7(填“>”“=”“<”)。
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是___________ (填字母)。
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2mL,则V1________ V2(填“>”“=”“<”)。
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的_______ (填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________ 。
(1)25℃时,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2mL,则V1
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的
15-16高二上·山东淄博·期末
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已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________ ,溶液中___________ (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=___________ ,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________ 。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________ (填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)纯水在100℃时pH=6,该温度下1 mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=______ mol•L﹣1。该温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,则混合后溶液的pH为______ 。
(4)体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则相同温度时,HX的电离平衡常数___________ (填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
则向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为
②氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)纯水在100℃时pH=6,该温度下1 mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=
(4)体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则相同温度时,HX的电离平衡常数
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
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