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填空题 较难0.4 引用1 组卷327
已知:25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25℃时,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为__________,溶液中_____________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb___________,25℃时,氨水电离平衡常数约为_________
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中________(填序号)。
a.始终减小        b.始终增大        c.先减小再增大        d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH__________7(填“>”“=”“<”)。
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是___________(填字母)。
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2mL,则V1________V2(填“>”“=”“<”)。
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的_______(填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________
15-16高二上·山东淄博·期末
知识点:水的电离及溶液的酸碱性弱电解质的电离 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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