单选题 适中0.65 引用1 组卷87
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
| A．CH3COONa | B．Na2CO3 | C．NaClO | D．NaHCO3 |
15-16高二上·山东淄博·期末
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
下列离子方程式正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A．CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO |
| B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O |
| C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO |
| D．SO2+CO32-=CO2+SO32- |
已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | HF | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=6.8×10-4 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3) |
| B．将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7 |
C．Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO +HF=F-+HSO |
| D．NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- |
| B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 |
| C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－) |
| D．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>① |
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