碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₁=+90.8kJ/mol
②CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₂=+49kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=__________；
(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；
(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和CH₃OH混合溶液，将Co²⁺氧化成Co³⁺，Co³⁺再将CH₃OH氧化成CO₂。
①电解时，阳极的电极反应式为__________；
②Co³⁺氧化CH₃OH的离子方程式为__________。
(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H₂(g)+3CO(g)═CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为K_P=__________。
(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△H^θ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为－393．5kJ•mol^-1和—283．0 kJ •mol^-1，则CO₂(g)、CO(g)的△H^θ分别为__________、__________。