工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•-组卷网

计算题较难0.4 引用2 组卷96

工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol^﹣¹、﹣285.8kJ•mol^﹣¹和﹣283.0kJ•mol^﹣¹，则生成1mol CO所需热量为_____．

15-16高二上·江西九江·阶段练习

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：盖斯定律的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol^﹣¹、﹣285.8kJ•mol^﹣¹和﹣283.0kJ•mol^﹣¹，则生成1mol CO所需热量为_____．

氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是____________________。
(2)已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H= -574 kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g) △H= -1160 kJ·mol^-1根据①和②，标准状况下的4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时△H=______________。
(3)同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 LNO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是_______。
(4)向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n₃=____________p=___________。

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
（2）起始充入2mol·L^－¹ N₂和5.5 mol·L^－¹ H₂，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－¹，则v(N₂)＝_____。
（3）已知NH₃（g）= NH₃ (l) ΔH=－Q kJ·mol^－¹，则N₂（g）+3H₂（g）= 2NH₃ (l)的∆H=_________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网