实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应过程中能量变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是__________(填字母)．

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0	D．△H＜0，△S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃O(g)的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________ mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式K=______________
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)
A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂
(3)25℃，1.0110⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。