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填空题 较难0.4 引用1 组卷140
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）；△H=﹣190kJ•mol﹣1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）=___mol•L﹣1•min﹣1，计算此时化学平衡常数K1=____．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是_________，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为_____（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A）______t（B）
②平衡时，SO2的转化率：a（A）_____a（B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向___反应方向移动，A中的化学反应速率___．
15-16高二上·山东青岛·阶段练习
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知识点：化学平衡 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD，当反应进行了一定时间后，测得A减少n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=___________，b=___________，c=___________，d=___________；
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A___________、B___________、D___________；
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ
(4)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能表示反应已达到化学平衡状态的是
A．v(O2)正=2v(SO3)逆
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(6)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)=___________mol/(L·min)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mol＜n(SO3)＜___________mol。
一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) △H=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2       B.容器内气体的压强不变
C.容器内混合气体的密度保持不变       D.SO3的物质的量不再变化
E.SO2的生成速率和的生成速率相等
(2)①二氧化硫的转化率_______；
②达到平衡时反应放出的热量_______；
③此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(3)在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ，则v(O2)=_______mol。L-1﹒min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围为_______。
氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
             时间（h）
物质的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00

根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：
①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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