单选题 较难0.4 引用1 组卷104
一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
| A．1mol/L | B．0.1mol/L | C．4mol/L | D．0.4mol/L |
15-16高一上·福建泉州·期末
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设NA是阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是
| A．0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol |
| B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA |
| C．6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA |
| D．28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA |
硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：
①2CuAgSe+O2+2H2SO4=Se+ Ag2Se+2CuSO4+2H2O
②SeO2 +4KI+2H2SO4=Se +2I2 +2K2SO4+2H2O
③Se+2H2SO4（浓）=2SO2 ↑+SeO2 +2H2O
④Se+4HNO3（浓）=SeO2 +4NO2↑+2H2O
⑤H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为________________ 。
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________ 。
（3）反应⑤中转移0.6NA电子，消耗标准状况下SO2的体积为______________ L。
（4）反应③④中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的物质的量之比为________________ 。
（5） SeO2、H2SO4（浓） 、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________ 。
（6）制备反应之一为5H2SeO3+2KMnO4+3H2SO4=5H2SeO4+ K2SO4+2MnSO4+3H2O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：
则SO
的浓度为_______ mol/L。
①2CuAgSe+O2+2H2SO4=Se+ Ag2Se+2CuSO4+2H2O
②SeO2 +4KI+2H2SO4=Se +2I2 +2K2SO4+2H2O
③Se+2H2SO4（浓）=2SO2 ↑+SeO2 +2H2O
④Se+4HNO3（浓）=SeO2 +4NO2↑+2H2O
⑤H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为
（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）反应⑤中转移0.6NA电子，消耗标准状况下SO2的体积为
（4）反应③④中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的物质的量之比为
（5） SeO2、H2SO4（浓） 、I2的氧化性由强到弱的顺序是
（6）制备反应之一为5H2SeO3+2KMnO4+3H2SO4=5H2SeO4+ K2SO4+2MnSO4+3H2O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：
| 离子 | H+ | SeO | SO | K+ | Mn2+ |
| 浓度/（mol/L） | 0.2 | 0.15 | ? | 0.3 | 0.3 |
的浓度为 NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA |
| B．标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA |
| C．50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
D．在反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol |
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