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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷555
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
   
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3时，猛烈反应，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
   
(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去【已知某条件下的KspFe (OH)3 ＝ 3.0×10-31， KspCr(OH)3 ＝ 6.0×10-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10－6 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为______________mol·L-1。
15-16高二上·江西赣州·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平溶度积常数相关计算金属的电化学腐蚀与防护电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO3和K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填“强”，“弱”)，图 2装置中铬电极的电极反应式___________；

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为______________。
（3）存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色；
②能说明第①步反应达平衡状态的是____________。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是______________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为_______ mol/L。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为___________。
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为： ___________。
(2)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是___________(填化学式)。B 点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到 750K时总反应方程式为___________。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。

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