明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到_____

填空题适中0.65 引用4 组卷299

明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。
（2）Na₂CrO₄是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+Na₂CrO₄+7O₂

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+8CO₂↑。
①FeCr₂O₄铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式:________
②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa₂CrO₄时，转移电子_____ mol。

15-16高一上·河北秦皇岛·期末

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知识点：胶体氧化还原反应基本概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

；⑥二氧化硫气体；⑦硫粉；⑧石膏

；⑨酒精溶液；⑩淀粉溶液
(1)属于电解质的有_______。
(2)属于非电解质的有_______。
(3)属于胶体的有_______。
(4)属于单质的有_______。
(5)属于有机物的有_______。
(6)上述状态下的电解质不能导电的有_______。

现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧稀醋酸(CH₃COOH) ⑨饱和NaHCO₃溶液。
(1)物质中属于电解质的是 ___________，非电解质的是 ___________。(填序号)
(2)写出⑨和KHSO₄溶液反应的离子方程式 ___________。
(3)写出④的电离方程式 ___________。
(4)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl₃溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 ___________。
(5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11 g⑦如发生上述反应，至少需要溶质的质量分数为20 %的① ___________g。

铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。
（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式________。
（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL^-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为__________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）₃胶体，请写出该过程的化学反应方程式______，以下关丁Fe（OH）₃胶体的说法中不正确的有_____________（填序号）。
A. Fe（OH）₃胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B. Fe（OH）₃胶体中分散质的微粒直径在10^-9m~10^-7m 之间
C.用渗析法鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液
D.取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液
E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深
（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是_______。

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