经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c(H⁺)=___________mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu、____________、____________。
② 试剂B是__________。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是____________。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是___________。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是________mol。