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填空题 适中0.65 引用9 组卷1607
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
2009·山东·高考真题
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素盐类水解在解题方面的应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式___________________________________________。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式_________________________。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝______________。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
(1)合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH_______(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c()>c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是_______
①Cl->H+>>OH-；②Cl->>H+>OH-；③Cl-=>H+=OH-；④>Cl->OH->H+
(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______；继续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式_______ 参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；正极的电极反应方程式为_______
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH______ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=-771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF(g)；H3=482.2kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H=______kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是______。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______ ③(选填“>”、“＜”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①______②，③______④(选填“>”、“＜”或“=”)。

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