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解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷166
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是______________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________________________。
（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是__________________________。
15-16高三上·陕西·期中
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明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。
从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物        B.降低温度             C.不断搅拌            D.缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为______________________吨(列出计算表达式)。

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