试题详情
解答题-结构与性质 较易0.85 引用5 组卷378
【化学——选修3：物质结构与性质】
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为______________；
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________；
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为_______g/cm3。
15-16高三上·吉林长春·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
【化学—选修3：物质与结构】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为____。
（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的 ___区。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___ 。
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 ____g/cm3（只写计算式）。

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为_______________；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是_____________；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= _______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
(3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm(用含ρ、NA的计算式表示)。
   

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的