填空题 较难0.4 引用1 组卷55
在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。
（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______ 。
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______ ，此时的平衡常数与（2）中相比________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是
| 选项 | A | B | C | D |
| SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
| SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
| O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
15-16高二上·湖南衡阳·期中
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恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如表：
下列说法正确的是（ ）
2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如表：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 |
| B．用SO3表示0～4min内该反应的平均速率为0.01mol/(L·min) |
| C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小 |
| D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中 |
SO2催化氧化制SO3是工业制硫酸的关键过程，其反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。实验室模拟合成SO3，向温度为400℃，容积为0.5L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2，反应过程中SO3浓度随时间变化情况见表。
(1)0~3min内SO2的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1，5min后若改变某一条件使得SO3的浓度发生了如表所示的变化，则该条件为___ (填标号)。
A.升高温度 B.增大SO2浓度 C.移出部分SO3 D.降低温度 E.加入合适的催化剂
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____ (填标号)。
A.2v正(SO3)=v逆(O2)
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的密度不再改变
(3)4min时保持其他条件不变，若再向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，则平衡将向____ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)4min时保持其他条件不变，仅充入氮气，使体系压强增大，SO2转化率将___ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)若初始投料及其他条件不变，在温度为T2℃时进行反应，达到新平衡后，气体总压强是反应前的
，则SO2的物质的量分数为____ ，T2℃时的平衡常数K为___ ，T2____ (填“=”或“<”)400℃。
2SO3(g) △H<0。实验室模拟合成SO3，向温度为400℃，容积为0.5L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2，反应过程中SO3浓度随时间变化情况见表。| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| SO3浓度/(mol·L-1) | 1.2 | 2.0 | 2.7 | 3.0 | 3.0 | 2.4 | 2.1 | 2.1 |
(1)0~3min内SO2的平均反应速率为
A.升高温度 B.增大SO2浓度 C.移出部分SO3 D.降低温度 E.加入合适的催化剂
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是
A.2v正(SO3)=v逆(O2)
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的密度不再改变
(3)4min时保持其他条件不变，若再向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，则平衡将向
(4)4min时保持其他条件不变，仅充入氮气，使体系压强增大，SO2转化率将
(5)若初始投料及其他条件不变，在温度为T2℃时进行反应，达到新平衡后，气体总压强是反应前的
，则SO2的物质的量分数为 在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。
(1)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的描述正确的是
(2)0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)=___________
(3)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=___________
(4)在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1， 则此时反应速率 v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)
(5)在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是___________(填字母)。
2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。(1)下列关于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的描述正确的是| A．增大O2的浓度，该反应的平衡常数增大 |
| B．若2v正(SO2)=v逆(O2) ，则反应达到平衡状态 |
| C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 |
(3)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=
(4)在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1， 则此时反应速率 v(正)
(5)在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是___________(填字母)。
| A．增大SO2的浓度 | B．容积不变，充入氖气 |
| C．增大O2的浓度 | D．容积不变，再充入4.0 mol SO2与2.0 mol O2 |
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