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单选题适中0.65 引用3 组卷196

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol	B．－(5X－0.5Y) kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol	D．＋(10X－Y) kJ/mol

15-16高二上·湖南衡阳·期中

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 kJ·mol^-1

B．—(10X—Y)

C．一(5X—0.5Y)

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝- A kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝- B kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ + C kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：__________________

已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；②H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)　
ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1；
③C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1;④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　
ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1。
回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热为___________，C的燃烧热为_______________。
（2）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为____________，其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

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