单选题 适中0.65 引用3 组卷151
下列叙述正确的是
A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 |
B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生 |
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应 |
D.熵变(ΔS)大于零、焓变(ΔH)小于零的反应在任何条件下都一定能发生 |
15-16高二上·湖北宜昌·期中
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已知:△G=△H﹣T△S,△G为自由能变化,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变。当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是
A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 |
B.焓变小于零的反应肯定能自发进行 |
C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行 |
D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 |
下列说法中正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 |
B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零 |
C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
下列关于化学反应进行的方向说法错误的是
A.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行 |
B.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 |
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 |
D.常温下,反应C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH >0 |
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